Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%.maka tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya adalah...
1. Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%.maka tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya adalah...
gunakan rumus ini coba ya :)
Ketetapan Hidrolisis = Kh
alpha = 10% = 0,1
Kh = M x (alpha)^2
Kh = 0,1 x (0,1)^2
Kh = 0,1 x 0,01
Kh = 0,001 = 10^-3
semoga membantu :)
beri label terbaik ya :D
2. Berapa pH larutan NaX 0,1 M yang terhidrolisis 10%?
Semoga dapat membantu.....
3. Larutan NaX 0.1 M terhidrolisis 10%. hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya?
Diket:
*[NaX] = 0,1 M
*α = 10% = 0,1
*Kh ?
NaX ⇔ Na+ + X- ; maka yang terhidrolisis hanya konjugasi anion:
0,1 0,1 0,1
X- + H2O ⇒ HX + OH-
[OH-] = α x M
= 0,1 x 0,1
= 10^-2
Karena diket hanya garam, maka memakai rumus hidrolisis basa:
[OH-] = √Kh x M
10^-2 = √Kh x 0,1
Kh = 10^-3
4. Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya.
ubah alpha 10% ke bilangan biasa=10/100=0.1
skrg cari OH-
OH-=a×M=0.1×0.1=0.01=1×10-2
skrg car pOH
pOH=-log(OH-)
pOH=-log(1×10^-2)
pOH=2-log1
skrg ke soal
pH=14-(2-log1)
pH=12+log1
pH=12
semoga membantu
5. Hidrolisis garam a. Larutan NH4Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. Berapakah pH larutan tersebut? b. Berapakah nilai pH larutan natrium asetat 0,1 M yang terhidrolisis sebanyak 0,4%?
1. NH4+ + H2O <--> NH4OH + H+
0,1 M___________________0,1 x 1% = 0,001
jadi [H+] adalah 0,001 M or M
pH = -log [H+]
pH = - log 10^-3 M
pH = 3
2. CH3COONa --> CH3COO- + Na+
0,1 M 0,1 M 0,1 M
CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH-
0,1 M 0,1 M
Nah, [CH3COO-] sebesar 0,1 Molar. 0,4% artinya derajat ionisasi sebesar 0,4/100= 0,004. Di sini pakai [OH-] karena dalam hidrolisis penentuan [OH-] atau [H+] lihat asal garam tersebut yang kuat [CH3COONa dari CH3COOH (lemah) dan NaOH (kuat)].
[OH-]= 0,004 x 0,1
= 4 x 10^-4
pOH= 4-log 4
pH= 10+log 4
6. larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%.hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan ph larutannya
10%×0,1m=10/100×1/10
=10/10×1/1
=1/1×1/1
=1 hidrolisis
garam .
maaf kalo salah
7. Hitunglah nilai pH larutan NaX 0,1 M yang terhidrolisis 10%
........... kalau ada yang kurang jelas, bisa message :)
8. hitunglah ph larutan nax 0,2 m yg terhidrolisis 0,04%
Penjelasan:
yg terhidrolisasi 0,04%
biar enak ngitungnya ubah ke bilangan biasa dengan dibagikan 100 jadi hasilnya 0,0004
lalu pakek rumus diatas
9. larutan NaX 0.1 M terhidrolisis 10%. hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya?
NaX yg trrhidrolisis 10%×0,1=0,01 mk. NaX yg sisa 0,09 dan NaOH yg terbentuk 0,01 dan HX yg terbentuk 0,01 mk.
kh=NaOH.HX/NaX
=0,01×0,01/0,09
=1,1×10^-3
pOH=-LOG NAOH
=-log 0,01
=2
pH=14-2=12
10. Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. Hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya.
NaX yg trrhidrolisis 10%×0,1=0,01 mk. NaX yg sisa 0,09 dan NaOH yg terbentuk 0,01 dan HX yg terbentuk 0,01 mk.
kh=NaOH.HX/NaX
=0,01×0,01/0,09
=1,1×10^-3
pOH=-LOG NAOH
=-log 0,01
=2
pH=14-2=12
Maaf kalau salah ya
11. larutan NaCN 0,1 M mempunyai pH=11, berarti larutan tersebut di dalam air terhidrolisis....(Ka HCN = 5 × 10—¹0)
Hidrolisis sebagian /hidrolisis basa, karena NaCN terdiri dari NaOH(basa kuat) dan HCN(asam lemah),, dan bukti kala HCN it asam lemah adalah dia itu punya Ka=5x10^-10
hidrolisis basa, itu dikarenakan NaCN itu terdiri dari NaOH(basa kuat) serta HCN(asam lemah)
12. Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. Hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya.
NaX yg trrhidrolisis 10%×0,1=0,01 mk. NaX yg sisa 0,09 dan NaOH yg terbentuk 0,01 dan HX yg terbentuk 0,01 mk.
kh=NaOH.HX/NaX
=0,01×0,01/0,09
=1,1×10^-3
pOH=-LOG NAOH
=-log 0,01
=2
pH=14-2=12
Maaf kalau salah ya
13. Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10 %. Hitung tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya.
Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. Nilai tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya adalah 10⁻³ dan 12.
Penyelesaian Soal :Diketahui : [NaX] = 0,1 M
derajat ionisasi (α) = 10% = 0,1
Ditanya : Kh dan pH ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Hitung nilai tetapan hidrolisis (Kh) garam dengan cara sebagai berikut :
α² = Kh/ M
(0,1)² = Kh / 0,1 M
0,01 = Kh / 0,1
Kh = 0,01 × 0,1
Kh = 0,001
Kh = 10⁻³
LANGKAH KEDUA (II)
Kemudian hitung pH dengan cara sebagai berikut :
[OH⁻] = √Kh × [NaX]
= √10⁻³ × 10⁻¹
= √10⁻⁴
= 10⁻²
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10⁻²
= 2
pH = 14 - pOH
= 14 - 2
= 12
∴ Kesimpulan tetapan hidrolisis (kh) dan pH larutan adalah 10⁻³ dan 12.
Pembahasan :Derajat ionisasi (α)
Rumus : α = √Ka/M
Hidrolisis
Rumus : [OH⁻] = √Kh × [NaX]
Pelajari lebih lanjut :Pembahasan terkait dengan soal hidrolisis larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (https://brainly.co.id/tugas/21052446, https://brainly.co.id/tugas/22003392, https://brainly.co.id/tugas/22019984). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai hidrolisis larutan.
________________________________________________
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 7
Kode : 11.7.7
Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi asam dan basa.
14. larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya . ka = 10^-5
maaf, cuma bisa jawab pH-nya
√kw × [G]
ka
√10⁻¹⁴ × 10⁻¹
10⁻⁵
√10⁻⁹ × 10⁻¹
√10⁻¹⁰
10⁻⁵
maaf kalau salah.
15. larutan hidrolisis larutan NaCN 0,1 M mempunyai pH =11, berarti larutan tersebut di dalam air terhidrolisis.........(Ka =5*10-10)
[tex]\bigstar \underline{\text{Captain Here}}\bigstar[/tex]
pH = 11
pOH = 3
[OH-] = 10^-3
CN- + H2O ⇔ HCN + OH- α*M
[OH-] = α*M
10^-3 = α x 0,1
α = 0,01[tex]pH=11 \rightarrow pOH=3 \rightarrow [OH^-]=10^{-3} \\ \\ ~[OH^-]= \sqrt{Kh.M} \\ \\ 10^{-3}= \sqrt{Kh.10^{-1}} \\ \\ 10^{-6}= Kh.10^{-1} \\ \\ Kh=10^{-5}[/tex]
Derajat hidrolisis
[tex] \alpha = \sqrt{ \frac{Kh}{M} } \\ \\ = \sqrt{ \frac{10^{-5}}{10^{-1}}} \\ \\ = \sqrt{10^{-4}}=10^{-2}=1\% [/tex]
16. Hitunglah nilai pH larutan NaX 0,1 M yang terhidrolisis 10%
10 pangkat -4 atau 0,0001
17. larutan natrium asetat 0,1 M mengalami hidrolisis jika tetapan hidrolisis Kh= 10⁻⁹ hitunglah ph larutan?
[OH-] = √(Kh x Mg) = √(10^-9 x 0,1) = 10^-5
pOH = - log [OH-] = - log 10^-5 = 5
pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9
18. Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. Hitunglah tetapan hidrolisis garan tersebut dan pH larutannya
NaX yg trrhidrolisis 10%×0,1=0,01 mk. NaX yg sisa 0,09 dan NaOH yg terbentuk 0,01 dan HX yg terbentuk 0,01 mk.
kh=NaOH.HX/NaX
=0,01×0,01/0,09
=1,1×10^-3
pOH=-LOG NAOH
=-log 0,01
=2
pH=14-2=12
Maaf kalau salah ya
19. Diketahui 100 mL larutan KCN 0, 1 M dan Ka=10–7. tentukan reaksi hidrolisis yang terjadi, pH larutan
Jawab :
KCN merupakan garam yang berasal dari basa kuat KOH yang direaksikan dengan asam lemah HCN. Sehingga untuk menghitung pH larutan tersebut adalah dengan menggunakan rumus : [OH⁻] = √Kw/Ka × n × [garam]
Harga pH larutan 100 mL larutan KCN 0,1 M adalah 10.
Pembahasan :
Pengertian Hidrolisis GaramHidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya. Reaksi hidrolisis berlawanan dengan reaksi penggaraman atau reaksi penetralan. Reaksi penggaraman yaitu reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam. Garam yang dihasilkan tidak selalu bersifat netral, tetapi tergantung kekuatan asam dan basa pembentuk garam tersebut.
Macam-Macam Hidrolisis Garam1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.
2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air.
Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :
[OH⁻] = √Kw/Ka × n × [garam]
Keterangan :
Kw = tetapan kesetimbangan air
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
n = jumlah anion
3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air.
Garam yang terbentuk dari asam kuaat dan basa lemah dalam air bersifat asam karena kationya terhidrolisis ( memberi proton terhadap air), sedangkan anionnya tidak.
Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :
[H⁺] = √Kw/Kb × n × [garam]
Keterangan :
Kw = tetapan kesetimbangan air
Kb = tetapan ionisasi bsa lemah pembentuk garam
n = jumlah kation
4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air. Baik anion maupun kation dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total.
Adapun pH larutan, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan yang tepat hanya dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus :
[H⁺] = √Kw × Ka/Kb
Penyelesaian soal :
Diketahui : 100 mL KCN 0,1 M
Ka = 10⁻⁷
Ditanya : Reaksi hidrolisis dan pH ?
Jawab :
Reaksi hidrolisis :
KOH (aq) + HCN (aq) ⇄ KCN (aq) + H₂O (l)
KCN (aq) ⇄ K⁺ (aq) + CN⁻ (aq)
CN⁻ (aq) + H₂O (l) ⇄ HCN (aq) + OH⁻ (aq) (bersifat basa)
dihitung dengan menggunakan rumus hidrolisis garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah[OH⁻] = √Kw/Ka × n × [garam]
= √10⁻¹⁴/10⁻⁷× 1 × [0,1]
= √10⁻⁸
= 10⁻⁴
*note : n (jumlah anion) diambil dari jumlah anion CN⁻ yaitu adalah 1.
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10⁻⁴
= 4
pH = 14 - pOH
= 14 - 4
= 10 (bersifat basa)
∴ Kesimpulan pH larutan 100 mL larutan KCN 0,1 M adalah 10.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/20756186
Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/2439982
Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/125279
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 7
Kode : 11.7.7
Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi, asam, basa
20. Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. Hitung tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya
Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. Nilai tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya adalah 10⁻³ dan 12.
Penyelesaian Soal :Diketahui : [NaX] = 0,1 M
derajat ionisasi (α) = 10% = 0,1
Ditanya : Kh dan pH ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Hitung Ka garam dengan cara sebagai berikut :
α² = Kh/ M
(0,1)² = Kh / 0,1 M
0,01 = Kh / 0,1
Kh = 0,01 × 0,1
Kh = 0,001
Kh = 10⁻³
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung pH dengan cara sebagai berikut :
[OH⁻] = √Kh × [NaX]
= √10⁻³ × 10⁻¹
= √10⁻⁴
= 10⁻²
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10⁻²
= 2
pH = 14 - pOH
= 14 - 2
= 12
∴ Kesimpulan tetapan hidrolisis (kh) dan pH larutan adalah 10⁻³ dan 10.
Pembahasan :Derajat ionisasi (α)
Rumus : α = √Ka/M
Hidrolisis
Rumus : [OH⁻] = √Kh × [NaX]
Pelajari lebih lanjut :Pembahasan terkait dengan soal hidrolisis larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (https://brainly.co.id/tugas/21052446, https://brainly.co.id/tugas/22003392, https://brainly.co.id/tugas/22019984, https://brainly.co.id/tugas/22075414, https://brainly.co.id/tugas/22003923, https://brainly.co.id/tugas/10145769). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai hidrolisis larutan.
________________________________________________
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 7
Kode : 11.7.7
Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi asam dan basa.
Post a Comment