Apabila 1 mol CuSO4 dilarutkan dalam air , terjadi perubahan entalpi sebesar ∆ H = - 57 kJ.Jika 40 g CuSO4 ( Mr = 160 ) dilarutkan kedalam air , perubahan entalpinya.. a. -57 kJ b. -28 kJ c. -14,25 kJ d. -2,208 kJ
1. Apabila 1 mol CuSO4 dilarutkan dalam air , terjadi perubahan entalpi sebesar ∆ H = - 57 kJ.Jika 40 g CuSO4 ( Mr = 160 ) dilarutkan kedalam air , perubahan entalpinya.. a. -57 kJ b. -28 kJ c. -14,25 kJ d. -2,208 kJ
mol CuSO₄ = gr/Mr = 40/160 = 0,25 mol
ΔH = 0,25 x -57 = -14,25 kJ
2. sebuah trafo dengan efisiensi 95% menghasilkan energi listrik 57 KJ. energi yang masuk ke trafo tersebut sebesar
Diketahui :
Efisiensi = 95%
Ws = 57 KJ = 57.000 J
Ditanyakan : Wp ?
Dijawab :
η = Ps/Pp x 100%
95% = (Ws/ts) / (Wp/tp) x 100% ......t diasumsikan 1 s
95%/100% = (57.000/Wp)
0,95 = 57.000 / Wp
Wp = 57.000/0,95
Wp = 60.000 J
Wp = 60 KJ
3. ) diketahui Dc=c, Dc-c, Dc-h,Dc-br, dan Dh-br berturut-turut : 614, 348, 413, 276, dan 366 kj/mol. Maka perubahan entalpi pada adisi 5,6 gram etena oleh hbr adalah.. A -57 kj B -114 kj C 57 kj D114 kj E -11,4 kj 2) diketahui energj ikatan c=c, c-o, c-c, c-h, dan h-o berturut-trut : 614, 358, 348, 414, dan 463 kj/mol maka entalpi reaksi: Ch2=ch-ch3 + h2o -> ch3-ch2-ch2-oh adalah A 43 kj B 309 kj C 355 kj D -309 kj E -43 kj
1. Diketahui Dc = c, Dc - c, Dc - H, Dc - Br, dan DH - Br berturut turut : 614 kj/mol, 348 kj/mol, 413 kj/mol, 276 kj/mol, dan 366 kj/mol. Maka perubahan entalpi pada adisi 5,6 gram etena oleh HBr adalah -11,4 kJ/mol.
2. Diketahui energi ikatan :
C = C = 614 kJ/mol
C - O = 358 kJ/mol
C - C = 348 kJ/mol
C - H = 414 kJ/mol
H - O = 463 kJ/mol
nilai ΔH dari reaksi : CH₂ = CH - CH₃ + H₂O ⇒ CH₃ - CH₂ - CH₂ - OH adalah -43 kJ/mol.
Penyelesaian Soal :1. Diketahui : Dc = c = 614 kj/mol
Dc - c = 348 kj/mol
Dc - H = 413 kj/mol
Dc - Br = 276 kj/mol
DH - Br = 366 Kj/mol
Massa etena = 5,6 gram
Ditanya : ΔH ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Reaksi adisi etena :
CH₂ = CH₂ + HBr ⇒ CH₃ - CH₂ - Br
H H H Br
Ι Ι Ι Ι
C = C + H - Br ⇒ H - C - C - H
Ι Ι Ι Ι
H H H H
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung ΔHr dengan menggunakan cara sebagai berikut :
ΔHr = ∑D Pereaksi - ∑D hasil reaksi
= {Dc = c + (4 × Dc - H) + DH-Br} - {Dc-c + (5 × Dc-H) + DC-Br}
= {614 + (4 × 413) + 366} - {348 + (5 × 413) + 276}
= {614 + 1652 + 366} - {348 + 2065 + 276}
= 2632 kJ/mol - 2689 kJ/mol
= -57 Kj/mol
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung Massa molekul relatif (Mr) etena (C₂H₄) dengan menggunakan cara sebagai berikut :
Mr C₂H₄ = (2 × Ar C) + (4 × Ar H)
= (2 × 12 g/mo) + (4 × 1 g/mol)
= 24 g/mol + 4 g/mol
= 28 g/mol
LANGKAH KEEMPAT (IV)
Hitung mol etena (C₂H₄) dengan menggunakan cara sebagai berikut :
mol = massa/ Mr
= 5,6 gram/ 28 g/mol
= 0,2 mol
LANGKAH KELIMA (V)
Hitung Perubahan entalpi adisi etena dengan cara sebagai berikut :
ΔH = ΔHr × mol
= -57 kJ/mol × 0,2 mol
= -11,4 Kj/mol
∴ Kesimpulan nilai perubahan entalpi adalah -11,4 kJ/mol.
2. Diketahui energi ikatan :
C = C = 614 kJ/mol
C - O = 358 kJ/mol
C - C = 348 kJ/mol
C - H = 414 kJ/mol
H - O = 463 kJ/mol
reaksi : CH₂ = CH - CH₃ + H₂O ⇒ CH₃ - CH₂ - CH₂ - OH
Ditanya : nilai ΔH ?
Jawab :
ΔHr = ΣEI zat pereaksi – ΣEI zat hasil reaksi
= {C = C + C - C + (6 × C - H) + (2 × H - O)} - {(2 × C - C) + C - O + (7 × C - H) + H - O}
= {614 + 348 + (6 × 414) + (2 × 463)} - {(2 × 348) + 358 + (7 × 414) + 463}
= {614 + 348 + 2484 + 926} - {696 + 358 + 2898 + 463}
= 4372 kJ/mol - 4415 kJ/mol
= -43 kJ/mol
∴ Kesimpulan nilai ΔH reaksi tersebut adalah -43 kJ/mol.
Pelajari lebih lanjut :materi tentang termokimia https://brainly.co.id/tugas/1069294
materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/15780198
materi tentang ΔH pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/21627904
materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/967193
materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/3619279
materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/17981557
---------------------------------------------------------------------------
Detail jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 11.7.2
Kata Kunci : termokimia, ΔH reaksi, Energi Ikatan
4. 57×57= Pake cara 57²
Jawaban:
57
57 simpan 4 terus 5 x 7
- - - x
399
285 +
3249
Jawab:
24
Penjelasan dengan langkah-langkah:
sesuai dengan pertanyaan : 57 dikali 57 = 3249 berarti 3249 dipangkat 2 = 24 jadikan jawaban terbaik :) maaf kalo jawabannya salah ya :)
5. 4 pada 25 °c dan 1 atm, diketahui ah pembentukan co(g); co2(g); feo(g); dan fe3o4(g) berturut- turut adalah -111; -394; -272; dan -1118 kj/mol. nilai ah untuk mereduksi 696 gram fe304 (m, =232) sesuai reaksi (belum setara): fe3o4(g) + co(g) → feo(g) + co2(g) adalah (a) +19 kj. (c) +57 kj. (e) +563 kj. (b) +24 kj. (d) +76 kj.
Jawaban:
ASUHWHSHEJSHEHNENENEHSJSDDGGO ghh
6. Dalam suatu reaksi, sistem melakukan kerja 130 kJ dan melepas kalor sebanyak 320 kJ. Tentukan nilai w, q dan ΔE pada proses tersebut! a. -130 kJ, +320 kJ, +90 kJ b. +130 kJ, -320 kJ, -90 kJ c. +130 kJ, +320 kJ, +450 kJ d. -130 kJ, -320 kJ, -450 kJ e. -130 kJ, -320 kJ, +450 kJ
W = kerja = +130 Q = kalor = -320 (dilepaskan negatif) Delta E = 130 - 320 = - 190
7. 57 × (-12) =.....×57
jawabannyaaaaaaa
56 × (-12) = (-11,8) × 57
8. (A) 0,01 kJ (B) 0,02 kJ (C) 0,03 kJ (D) 0,04 kJ
Jawaban:
C
Penjelasan:
maaf kalo salah ya teman ²
9. Tentukan Hasil dari 57×57+57
57 × 57 + 57
3249 + 57 = 330657x57+57
jawabannya=3306
10. Harga x adalah …a. – 790 KJb. + 593 KJc. – 1380 KJd. + 1380 KJe. – 197 KJ
Jawaban:
Delta H = -203 kJ
Penjelasan:
2S + 3O2 -> 2SO3 DELTA H = -790 kJ
2S + 3O2 -> 2SO2 + O2 DELTA H = -593 kJ
2SO2 + O2 -> 2SO3 DELTA H = x KJ
2SO2 + O2 -> 2S + 3O2 DELTA H = 593 kJ
2S + 3O2 -> 2SO3 DELTA H = -790 kJ+
DELTA H = -203 kJ
11. besar entalphi tersebut adalaha) -668 kjb) -415 kjc) -399 kjd) -112 kje) -61 kj
jawabannya
d) -112 kj
#maaf kalo salah
12. -54 kJ/mol -1086,8 kJ/mol +54 kJ/mol -27 kJ/mol +27 kJ/mol
Jawaban:
-54 kJ/mol
Penjelasan:
maaf kalo salah
13. 57 dikali 57 dikali 57 = perkalian bersusun
Jawaban:
57 × 57 × 57 = 185.193
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Caranya terlampir di gambar
Maaf kalau salah
Semoge bermanfaat
Jangan lupa dikoreksi
14. a. 7,35 kjb. 14,7 kjc. 29,4 kjd. 36,75 kje. 73,50 kj
Jawaban:
d. maaf kalo salah ya dek
15. Apabila 1 mol CuSO4 dilarutkan kedalam air terjadi perubahan entalpi sebesar delta H=-57 kj jika 49 gramCuSO4(Mr 160) dilarutkan kedalam air,perubhan entalpinya adalah..kj
1 mol CuSO₄ ΔH = - 57 kJ
mol CuSO₄ = 49 gram/160 = 0,30625 mol
ΔH = -57 kJ/0,30625 = 186,122449 kJ/mol
Maaf ya kalau salah :D
16. Pada persamaan reaksi pembentukan berikut: C(g) +2H2(g) + 1/2O2 ----> CH3OH(l) deltaHf°= -284 kJ perubahan entalpi untuk 8gram CH3OH (l) adalah ...... (Mr CH3OH =32) a.-562 kJ b.-142 kJ c.-71 kJ d.-65 kJ e.-57 kJ mohon di jawab ya!
Delta H reaksi = mol x deltaHs = 8/32 x - 248 = - 71 kj
17. (-57)+57 = hasilnya adalah
Jawaban:
( -57 ) + 57 =0
Penjelasan dengan langkah-langkah:
( -57 ) + 57 = -57 + 57
= 0
Jadi Jawabannya adalah 0Jawab:
0
Penjelasan dengan langkah-langkah:
-57+57
=0
(-)+(-)= hasil nya (-)
(+)+(+)= hasil nya (+)
(-)+(+()= hasil nya (+) atau bisa juga (-) tergantung angka nya.
==================================
Detail :
Mapel : Matematika
Bab : Bilangan Bulat
Kelas : VI
#MohonMaafLahirBathin^_^
♡@ubaidillahjarrah♡
18. Jawaban: A. +25,2 kJ B. -2,52 kJ C. -252 kJ D. -25,2 kJ E. +2,52 kJ
Jawaban:
B. -2, 52 kj
Penjelasan:
maaf klo slh.....
semoga membantu....
:'
19. 2000 joule =....... kja.1 kjb.2 kjc.10 kjd.20 kj
2000 J = .. kJ?
1 kJ= 1000
jadi:
2000J / 1000
= 2 kJ
semoga membantu :)
20. 123+35-57+567:686+57-57=?
jawabannya 101,8265306122449
123 + 35 - 57 + 567 : 686 + 57 - 57
= 123 + 35 - 57 + (567 : 686) + 57 - 57
= 123 + 35 - 57 + 0.826530612 + 57 - 57
= 215.826531
 dilarutk...){kind=link}
Post a Comment